L'histoire de l'existence de Bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) dans la vie humaine est bien plus que ce que nous pouvons lui donner en un an, il existe en réalité à partir du premier jour de chaque enfant.
L'acidité du sang, la toxicité des ressources en eau, les maladies rénales, les infections fongiques, la grippe, l'hypertension et même les cancers, dans ce monde moderne, sont ce qui fait que vous avez besoin du bicarbonate de sodium comme produit chimique vital pour rester en vie.
Avant les années 1860 et en développement Procédé Solvay ou procédé ammoniac-soude par le chimiste belge « Ernest Solvay », la majeure partie du bicarbonate de sodium que nous connaissons sous la forme actuelle est une forme minérale naturelle dans nahcolite et Dépôts Trona. Nahcolite ou bicarbonate de soude est un minéral carbonaté mou, incolore ou blanc ayant la composition de bicarbonate de sodium quelles chaînes planaires de groupes carbonate liés par des liaisons hydrogène.
Nahcolite ou bicarbonate de soude se forme généralement par la réaction du dioxyde de carbone avec le minéral trona dans les bassins lacustres évaporés. Apparemment, il existe deux façons d'extraire du trona et Gisements de nahcoliteL'une d'elles est une méthode « pièces et piliers » qui consiste à creuser des pièces souterraines soutenues par des piliers. Le minéral est gratté des parois et évacué par un tapis roulant. L’autre est une méthode d’injection de liquide, dans laquelle les mineurs injectent de l’eau chaude sous terre pour dissoudre les minéraux, pompent le liquide, puis évaporent l’eau pour récupérer les cristaux restants.
Un processus pour faire bicarbonate de sodium à partir de solutions riches en nahcolite utilise la suppression de la solubilité avec l'ajout de sel. Eau chaude pompée dans un Nahcolite-une formation riche, qui peut contenir du sel (NaCl) et d'autres impuretés dépassant 6% en poids, dissout le Nahcolite (NaHCO3) et du sel. La Nahcolite dissoute est ramenée à la surface sous forme de saumure riche contenant de la Nahcolite, du sel et d'autres impuretés, qui est ensuite dégazée sous pression. La liqueur enceinte est ensuite mélangée à une suspension de sel et sa température est réduite pour la saturer de sel et forcer la précipitation de la Nahcolite hors de la liqueur enceinte. Dioxyde de carbone (CO2) est injecté en mélangeant la liqueur enceinte avec le sel pour faciliter la précipitation et la conversion de tout le carbonate de sodium (N / A2 CO3) présente dans bicarbonate de sodium (NaHCO3). Le bicarbonate de sodium (NaHCO3) est déshydraté et filtré pour former un bicarbonate de sodium (NaHCO3) gâteau de filtration, qui est lavé à l'eau froide pour éliminer le sel (NaCl), le carbonate de sodium (N / A2 CO3), et d'autres impuretés sous forme de filtrat de saumure riche en sel, et le gâteau de filtration est séché pour produire une haute qualité de bicarbonate de sodium naturel (NaHCO3). Le filtrat peut être traité pour produire un condensat d'eau chaude qui peut ensuite être utilisé pour dissoudre la Nahcolite, et la suspension de sel produite peut être utilisée pour saturer la liqueur enceinte et forcer la précipitation de la Nahcolite, et une partie peut être séchée et utilisée comme produit vendable par -produit.
Comme cela est évident en ce qui concerne l'exploitation minière et ses coûts, Solvay procède à la production de matières synthétiques bicarbonate de sodium résout les problèmes et facilite grandement l’obtention d’un produit aussi vital. Dans le procédé Solvay, Le carbonate de sodium est préparé en faisant passer du dioxyde de carbone dans de l'ammoniac qui donne du carbonate d'ammonium. Par la suite, le carbonate d'ammonium est converti en hydrogénocarbonate d'ammonium qui réagit avec le chlorure de sodium pour précipiter. bicarbonate de sodium. Carbonate acide de sodium formes ultérieures le carbonate de sodium.